《無機及分析化學(xué)》（第四版）堅持黨的教育方針，落實立德樹人根本任務(wù)。本教材摒棄了傳統(tǒng)的無機化學(xué)與分析化學(xué)兩本教材獨立編排的模式，實現(xiàn)了兩者知識的有機融合，有效避免了內(nèi)容的重復(fù)和交叉。全書結(jié)構(gòu)清晰，主要分為兩部分，第一部分為理論知識，包括物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、分散系與溶液、分析化學(xué)概論、酸堿平衡與酸堿滴定法、沉淀溶解平衡與沉淀滴定法、氧化還原平衡與氧化還原滴定法、配位平衡與配位滴定法、電化學(xué)分析法、紫外-可見分光光度法等；第二部分為實驗部分，包括實驗基礎(chǔ)知識、實訓(xùn)內(nèi)容和技能考核試題三個模塊。本教材創(chuàng)新性地通過二維碼植入方式融入了微課資源，覆蓋了幾乎所有理論知識點和實操項目，學(xué)生只需掃描二維碼，即可輕松訪問微課內(nèi)容，為預(yù)習(xí)和復(fù)習(xí)提供了方便。
本書可作為高職高專應(yīng)用化工類、輕化類專業(yè)的教材，也可供藥學(xué)類、食品類、衛(wèi)生檢驗類、生物類等專業(yè)選用。
第一部分 理論知識
緒論
第一節(jié) 無機及分析化學(xué)的任務(wù)和應(yīng)用2
一、無機及分析化學(xué)的任務(wù)2
二、無機及分析化學(xué)的應(yīng)用3
第二節(jié) 分析方法的分類3
一、結(jié)構(gòu)分析、定性分析和定量分析3
二、化學(xué)分析和儀器分析4
三、常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析4
第三節(jié) 無機及分析化學(xué)的學(xué)習(xí)方法4
一、重視課堂，認真聽講5
二、重視實驗，實事求是5
三、培養(yǎng)自學(xué)和獨立解決問題的能力5
習(xí)題5
第一章 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)6
一、原子核外電子的運動狀態(tài)6
二、原子軌道能級圖10
三、原子核外電子排布11
四、元素周期律和元素周期表13
第二節(jié) 分子結(jié)構(gòu)15
一、化學(xué)鍵15
二、分子間作用力和氫鍵19
拓展窗門捷列夫元素周期表22
本章 小結(jié)22
習(xí)題23
第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率25
一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法25
二、化學(xué)反應(yīng)速率理論26
三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素28
第二節(jié) 化學(xué)平衡30
一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡30
二、化學(xué)平衡常數(shù)31
三、化學(xué)平衡計算32
第三節(jié) 化學(xué)平衡的移動33
一、濃度對化學(xué)平衡的影響34
二、壓力對化學(xué)平衡的影響34
三、溫度對化學(xué)平衡的影響35
四、化學(xué)平衡的移動原理35
拓展窗勒·夏特列36
本章 小結(jié)36
習(xí)題37
第三章 分散系與溶液
第一節(jié) 分散系40
一、分散系的概念41
二、分散系的分類41
第二節(jié) 溶液濃度的表示方法41
一、物質(zhì)的量濃度42
二、質(zhì)量摩爾濃度42
三、摩爾分?jǐn)?shù)42
四、質(zhì)量分?jǐn)?shù)43
五、質(zhì)量濃度43
第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性44
一、溶液的蒸氣壓下降44
二、溶液的沸點升高45
三、溶液的凝固點降低46
四、滲透壓47
五、應(yīng)用與實例48
第四節(jié) 膠體48
一、膠體的性質(zhì)48
二、膠體的分類50
三、膠體的穩(wěn)定性50
四、聚沉50
第五節(jié) 表面現(xiàn)象51
一、表面張力與表面能51
二、表面活性劑51
第六節(jié) 高分子溶液51
一、高分子溶液的形成52
二、高分子溶液的溶解52
拓展窗表面活性劑的發(fā)展趨勢52
本章 小結(jié)53
習(xí)題54
第四章 分析化學(xué)概論
第一節(jié) 誤差和分析數(shù)據(jù)的處理57
一、誤差的類型57
二、誤差和偏差58
三、減少誤差的方法60
四、有效數(shù)字及其運算規(guī)則61
第二節(jié) 滴定分析法63
一、滴定分析法的概念63
二、滴定分析法的分類63
三、滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求64
四、滴定方式64
五、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定65
六、滴定分析法的計算66
拓展窗分析化學(xué)的起源與發(fā)展69
本章 小結(jié)70
習(xí)題71
第五章 酸堿平衡與酸堿滴定法
第一節(jié) 酸堿質(zhì)子理論75
一、酸堿質(zhì)子理論75
二、酸堿反應(yīng)的實質(zhì)75
第二節(jié) 溶液的酸堿平衡及pH計算76
一、水的質(zhì)子自遞平衡76
二、弱電解質(zhì)溶液的酸堿平衡76
三、弱電解質(zhì)溶液pH的計算77
四、緩沖溶液79
第三節(jié) 酸堿滴定法81
一、酸堿指示劑82
二、酸堿滴定曲線及指示劑的選擇84
第四節(jié) 酸堿滴定法的應(yīng)用89
一、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定89
二、酸堿滴定法的應(yīng)用示例90
拓展窗酸堿指示劑的發(fā)明92
本章 小結(jié)92
習(xí)題94
第六章 沉淀溶解平衡與沉淀滴定法
第一節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶度積97
一、溶度積常數(shù)97
二、溶度積與溶解度的關(guān)系97
三、溶度積規(guī)則98
第二節(jié) 難溶電解質(zhì)沉淀的生成和溶解99
一、沉淀的生成99
二、沉淀的溶解99
三、分步沉淀100
四、沉淀的轉(zhuǎn)化101
第三節(jié) 重量分析法101
一、揮發(fā)法101
二、萃取法102
三、沉淀法103
第四節(jié) 沉淀滴定法107
一、鉻酸鉀指示劑法——莫爾（Mohr）法108
二、鐵銨礬指示劑法——佛爾哈德（Volhard）法108
三、吸附指示劑法——法揚斯（Fajans）法110
第五節(jié) 沉淀滴定法應(yīng)用111
一、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定111
二、應(yīng)用示例111
拓展窗佛爾哈德與他的沉淀滴定法112
本章 小結(jié)112
習(xí)題114
第七章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法
第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)118
一、氧化數(shù)118
二、氧化還原反應(yīng)118
第二節(jié) 電極電位119
一、原電池119
二、電極電位與標(biāo)準(zhǔn)氫電極121
三、電極電位的應(yīng)用125
第三節(jié) 氧化還原滴定法127
一、氧化還原滴定法概述127
二、高錳酸鉀法129
三、碘量法132
四、其他氧化還原滴定法136
拓展窗氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用138
本章 小結(jié)139
習(xí)題140
第八章 配位平衡與配位滴定法
第一節(jié) 配合物的組成與命名142
一、配合物的定義142
二、配合物的組成143
三、配離子與配合物的命名144
第二節(jié) 配位平衡144
一、EDTA及其配合物144
二、配合物的穩(wěn)定常數(shù)145
三、配位反應(yīng)的副反應(yīng)和副反應(yīng)系數(shù)146
第三節(jié) 配位滴定147
一、配位滴定曲線148
二、配位滴定中酸度的選擇149
第四節(jié) 金屬指示劑150
一、金屬指示劑的作用原理150
二、金屬指示劑應(yīng)具備的條件151
三、金屬指示劑在使用中的注意問題151
四、常見的金屬指示劑151
第五節(jié) EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定152
一、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制152
二、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定152
第六節(jié) 配位滴定方式及其應(yīng)用示例153
一、直接滴定法153
二、返滴定法153
三、置換滴定法153
四、間接滴定法153
拓展窗鉑類抗癌藥物154
本章 小結(jié)154
習(xí)題156
第九章 電化學(xué)分析法
第一節(jié) 電位法的基本原理158
一、化學(xué)電池159
二、指示電極和參比電極159
第二節(jié) 直接電位法161
一、溶液pH的測定161
二、其他離子濃度的測定162
第三節(jié) 電位滴定法163
一、測定原理163
二、確定化學(xué)計量點的方法163
三、應(yīng)用與示例164
第四節(jié) 永停滴定法164
一、原理164
二、永停滴定法的類型165
三、測定方法166
四、應(yīng)用與示例166
拓展窗貝侖特和電位滴定167
本章 小結(jié)167
習(xí)題168
第十章 紫外-可見分光光度法
第一節(jié) 吸光光度法的基本原理171
一、電磁波譜171
二、物質(zhì)對光的選擇性吸收172
第二節(jié) 紫外-可見分光光度法173
一、光吸收的基本定律——朗伯-比爾定律173
二、吸光系數(shù)173
三、偏離朗伯-比爾定律的因素175
第三節(jié) 紫外-可見分光光度計175
一、紫外-可見分光光度計的主要組成部件176
二、紫外-可見分光光度計的主要類型177
第四節(jié) 紫外-可見分光光度法的應(yīng)用178
一、定性分析178
二、定量分析178
三、應(yīng)用與示例181
拓展窗紫外-可見分光光度計的發(fā)明181
本章 小結(jié)182
習(xí)題183
第二部分 實驗
模塊一 實驗基礎(chǔ)知識
第一節(jié) 分析用水187
第二節(jié) 化學(xué)試劑188
第三節(jié) 化學(xué)實驗常用儀器和裝置189
第四節(jié) 玻璃儀器的洗滌和干燥192
第五節(jié) 實驗室常用洗滌液（劑）的使用193
第六節(jié) 稱量儀器的使用194
第七節(jié) 滴定分析儀器的使用197
第八節(jié) 酸度計201
第九節(jié) 過濾法204
第十節(jié) 分光光度計208
第十一節(jié) 萃取與洗滌210
模塊二 實訓(xùn)內(nèi)容實訓(xùn)
項目一 定量分析儀器的認識和洗滌212
實訓(xùn)項目二 鉻酸洗液的配制212
實訓(xùn)項目三 稱量練習(xí)213
實訓(xùn)項目四 移液管和滴定管的洗滌和操作練習(xí)215
實訓(xùn)項目五 溶液的配制和稀釋216
實驗項目六 酸堿滴定練習(xí)217
實訓(xùn)項目七 粗食鹽的提純218
實訓(xùn)項目八 緩沖溶液的配制和酸度計的使用220
實訓(xùn)項目九 餐具洗滌劑pH的測定222
實訓(xùn)項目十 0.1mol·L－１ HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定224
實驗項目十一 0.1mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定226
實訓(xùn)項目十二 混合堿中各組分含量的測定227
實訓(xùn)項目十三 容量儀器的校準(zhǔn)229
實訓(xùn)項目十四 硬脂酸酸值的測定232
實訓(xùn)項目十五 高錳酸鉀法測定過氧化氫的含量234
實訓(xùn)項目十六 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定236
實訓(xùn)項目十七 直接碘量法測定藥片中維生素C的含量238
實訓(xùn)項目十八 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定239
實訓(xùn)項目十九 自來水的總硬度測定241
實訓(xùn)項目二十 紫外可見分光光度計的結(jié)構(gòu)及工作原理243
實訓(xùn)項目二十一 鄰菲羅啉（鄰二氮菲）分光光度法測定微量鐵245
實訓(xùn)項目二十二 萃取247
模塊三 技能考核試題
技能考核試題一 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定249
試題一 《NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定》評分記錄表250
技能考核試題二 餐具洗滌劑pH的測定251
試題二 《餐具洗滌劑pH的測定》評分記錄表252
技能考核試題三 硬脂酸酸值的測定253
試題三 《硬脂酸酸值的測定》評分記錄表253
技能考核試題四 洗發(fā)液pH的測定254
技能考核試題五 冷燙液中溴酸鈉含量的測定256
附錄一、常見化合物的分子量259
二、常見弱酸和弱堿的解離常數(shù)261
三、常用難溶電解質(zhì)的溶度積（298K）262
四、標(biāo)準(zhǔn)電極電位（298K）262
參考文獻
元素周期表
書單推薦
