第1章 緒論 1
1.1 分析化學的定義 1
1.2 分析化學的任務和作用 1
1.3 分析方法的分類 2
1.4 分析化學的發(fā)展與趨勢 3
思考題及習題 5

第2章 定量分析的基本步驟 6
2.1 分析試樣的采集和制備 6
2.1.1 氣體和液體試樣的采集和制備 7
2.1.2 固體試樣的采集和制備 7
2.2 試樣的分解 9
2.2.1 無機試樣的分解 9
2.2.2 有機試樣的分解 11
2.3 分析方法的選擇 12
2.4 干擾組分的處理 13
2.5 測定及結果的評價 14
思考題及習題 14

第3章 定量分析的誤差及數據處理 15
3.1 誤差的基本概念 15
3.1.1 誤差來源與分類 15
3.1.2 準確度與誤差 16
3.1.3 精密度與偏差 17
3.1.4 準確度與精密度的關系 19
3.2 隨機誤差的分布 20
3.2.1 正態(tài)分布 20
3.2.2 隨機誤差的區(qū)間概率 21
3.3 有限測定數據的統(tǒng)計處理 23
3.3.1 t 分布曲線 23
3.3.2 總體平均值的置信區(qū)間 24
3.3.3 可疑測定值的取舍 25
3.3.4 顯著性檢驗 27
3.4 有效數字及其運算規(guī)則 31
3.4.1 有效數字 31
3.4.2 數字修約規(guī)則 32
3.4.3 有效數字的運算規(guī)則 32
3.5 提高分析結果準確度的方法 33
3.5.1 選擇適當的分析方法 33
3.5.2 減小測定誤差 33
3.5.3 減小隨機誤差 34
3.5.4 檢驗和消除系統(tǒng)誤差 34
3.5.5 正確表示分析結果 35
3.6 分析化學中的質量保證與質量控制 35
思考題及習題 37

第4章 滴定分析法導論 39
4.1 滴定分析法概述 39
4.1.1 滴定分析法中的幾個常用術語 39
4.1.2 滴定分析法的特點 39
4.2 滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式 40
4.2.1 滴定分析法對化學反應的要求 40
4.2.2 滴定分析法中的四種滴定方式 40
4.3 標準溶液 42
4.3.1 標準溶液濃度的表示方法 42
4.3.2 標準溶液的配制 43
4.4 滴定分析法中的計算 45
4.4.1 標準溶液與待測組分之間的計量關系 46
4.4.2 分析結果的計算 46
4.4.3 滴定分析法計算示例 46
思考題及習題 50

第5章 酸堿滴定法 52
5.1 水溶液中的酸堿平衡 52
5.1.1 酸堿質子理論 52
5.1.2 酸堿反應的平衡常數 53
5.1.3 溶液中酸堿平衡處理的方法 54
5.1.4 H+ 濃度對弱酸（堿）各型體分布的影響 56
5.1.5 酸堿溶液中氫離子濃度的計算 59
5.2 酸堿指示劑 66
5.2.1 指示劑的變色原理 66
5.2.2 指示劑變色的pH 范圍 67
5.2.3 影響指示劑變色范圍的因素 68
5.2.4 混合指示劑 68
5.3 酸堿滴定法的基本原理 69
5.3.1 強酸強堿的滴定 69
5.3.2 一元弱酸（堿） 的滴定 71
5.3.3 多元酸（堿）的滴定 74
5.3.4 終點誤差 76
5.4 酸堿滴定法的應用 78
5.4.1 酸堿標準溶液的配制和標定 78
5.4.2 應用示例 80
5.5 酸堿滴定結果計算示例 86
思考題及習題 90

第6章 配位滴定法 95
6.1 乙二胺四乙酸及其與金屬離子的配合物 95
6.1.1 EDTA的性質 95
6.1.2 EDTA 與金屬離子的配合物特點 96
6.2 配位平衡 97
6.2.1 EDTA 配合物的形成常數 97
6.2.2 MLn 型配合物的逐級形成常數和累積形成常數 98
6.2.3 EDTA 的質子化常數和累積質子化常數 98
6.2.4 配位滴定中的副反應與副反應系數 99
6.2.5 EDTA 配合物的條件形成常數 102
6.3 金屬指示劑 104
6.3.1 金屬指示劑的作用原理 104
6.3.2 金屬指示劑應具備的條件 105
6.3.3 常用的金屬指示劑 106
6.4 配位滴定法的基本原理 107
6.4.1 配位滴定曲線 107
6.4.2 影響滴定突躍范圍的因素 110
6.4.3 單一金屬離子準確滴定條件 110
6.4.4 單一金屬離子滴定的適宜酸度范圍 111
6.5 提高配位滴定選擇性的途徑 113
6.5.1 控制溶液酸度 113
6.5.2 使用掩蔽劑 115
6.5.3 使用解蔽劑 117
6.5.4 選用其他滴定劑 117
6.5.5 預先分離 117
6.6 配位滴定方式及其應用 117
6.6.1 直接滴定法 118
6.6.2 返滴定法 119
6.6.3 置換滴定法 119
6.6.4 間接滴定法 120
思考題及習題 121

第7章 氧化還原滴定法 124
7.1 氧化還原平衡 124
7.1.1 可逆電對和不可逆電對 124
7.1.2 條件電極電位 125
7.1.3 影響條件電位的因素 126
7.1.4 氧化還原反應進行的程度 130
7.1.5 氧化還原反應速率及影響因素 131
7.2 氧化還原滴定的指示劑 133
7.2.1 自身指示劑 133
7.2.2 特殊指示劑 133
7.2.3 氧化還原指示劑 134
7.3 氧化還原滴定的基本原理 135
7.3.1 可逆氧化還原滴定曲線 135
7.3.2 化學計量點及滴定突躍范圍 137
7.3.3 氧化還原滴定前的預處理 138
7.4 常用的氧化還原滴定法 140
7.4.1 高錳酸鉀法 140
7.4.2 重鉻酸鉀法 144
7.4.3 碘量法 145
7.4.4 其他氧化還原滴定法 151
7.5 氧化還原滴定結果的計算 152
思考題及習題 155

第8章 沉淀滴定法 160
8.1 沉淀滴定法的基本原理 160
8.1.1 沉淀滴定法概述 160
8.1.2 沉淀滴定曲線 161
8.2 銀量法的分類 161
8.2.1 莫爾法 162
8.2.2 佛爾哈德法 163
8.2.3 法揚司法 164
8.2.4 混合離子的沉淀滴定 165
8.3 銀量法的應用 166
8.3.1 銀量法常用標準溶液的配制和標定 166
8.3.2 銀量法的應用示例 166
8.4 滴定分析小結 167
思考題及習題 168

第9章 重量分析法 170
9.1 重量分析法概述 170
9.1.1 重量分析法的分類和特點 170
9.1.2 沉淀重量法對沉淀形式和稱量形式的要求 170
9.2 沉淀的溶解度及其影響因素 171
9.2.1 溶解度、溶度積和條件溶度積 171
9.2.2 影響沉淀溶解度的因素 173
9.3 沉淀的形成和影響沉淀純度的因素 176
9.3.1 沉淀的類型 176
9.3.2 沉淀的形成過程 176
9.3.3 影響沉淀純度的主要因素 177
9.4 沉淀條件的控制 178
9.4.1 晶形沉淀的沉淀條件 178
9.4.2 無定形沉淀的沉淀條件 179
9.4.3 均勻沉淀法 179
9.5 沉淀劑的選擇 180
9.5.1 沉淀劑的分類 180
9.5.2 沉淀劑的特點及選擇 180
9.5.3 常用的有機沉淀劑 180
9.6 重量分析法的應用 181
9.6.1 換算因數 181
9.6.2 重量分析結果的計算 181
9.6.3 無機沉淀劑的應用示例 182
9.6.4 有機沉淀劑的應用示例 183
思考題及習題 183

第10章 分光光度法 185
10.1 分光光度法的基本原理 185
10.1.1 光的基本性質 185
10.1.2 物質對光的選擇性吸收 186
10.1.3 光吸收的基本定律———朗伯-比耳定律 187
10.1.4 偏離朗伯-比耳定律的原因 189
10.2 分光光度計的構成和類型 190
10.2.1 分光光度計的構成 190
10.2.2 分光光度計的類型 192
10.3 顯色反應與反應條件的選擇 193
10.3.1 顯色反應及其要求 193
10.3.2 常用顯色劑 194
10.3.3 影響顯色反應的因素 196
10.4 吸光度的測量及誤差的控制 199
10.4.1 測量條件的選擇 199
10.4.2 吸光度范圍的控制 199
10.5 其他分光光度法簡介 200
10.5.1 目視比色法 200
10.5.2 示差分光光度法 200
10.5.3 雙波長光度分析法 201
10.5.4 導數光度分析法 202
10.5.5 催化光度法 203
10.6 分光光度法的應用 204
10.6.1 定量分析 204
10.6.2 物理化學常數的測定 206
思考題及習題 208

附錄 212
附錄1 常用酸、堿溶液的密度和濃度 212
附錄2 常用基準物質的干燥條件和應用 212
附錄3 常用弱酸、弱堿在水中的解離常數（25℃，I=0） 213
附錄4 部分金屬配合物的累積形成常數（18～25℃） 215
附錄5 部分金屬離子與氨羧配位劑形成配合物的形成常數（18～25℃，J=0.1mol·L-1） 219
附錄6 部分氧化還原電對的標準電極電位（18～25℃） 220
附錄7 部分氧化還原電對的條件電極電位 223
附錄8 微溶化合物的活度積（18～25℃，I=0） 224
附錄9 A 與ΔpX的換算表（A=10ΔpX-10-ΔpX） 225
附錄10 指數加減法 226
附錄11 本書中的符號、縮寫及中英文對照 227
附錄12 常用化合物的摩爾質量 229

參考文獻 231