緒論 1
0.1 物理化學(xué)的學(xué)習(xí)目的是什么 2
0.2 物理化學(xué)的學(xué)習(xí)建議有哪些 2
0.3 物理化學(xué)的課前準(zhǔn)備怎么做 3

第1章 熱力學(xué)基礎(chǔ) 6
1.1 熱力學(xué)基本概念 7
1.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境 7
1.1.2 過程與途徑 8
1.1.3 能量的轉(zhuǎn)換 8
1.1.4 熱力學(xué)狀態(tài) 10
1.1.5 熱力學(xué)函數(shù) 10
1.2 熱力學(xué)第零定律 11
1.3 熱力學(xué)第一定律 12
1.3.1 熱力學(xué)能U 12
1.3.2 熱力學(xué)第一定律概述 13
1.3.3 熱與功單位的統(tǒng)一 14
1.4 體積功與過程 15
1.5 熱與過程 18
1.5.1 等容熱 19
1.5.2 等壓熱與焓 19
1.5.3 熱容 20
1.6 理想氣體與真實氣體的焓 22
1.6.1 蓋·呂薩克-焦耳實驗 22
1.6.2 焦耳-湯姆遜實驗 23
1.7 熱力學(xué)第一定律的計算 24
1.7.1 在單純p、V 、T 變化過程中的計算 24
1.7.2 在相變化過程中的計算 26
1.7.3 在化學(xué)變化過程中的計算 29
1.8 熱力學(xué)第二定律 33
1.8.1 熱機的效率 33
1.8.2 自發(fā)過程 35
1.8.3 熱力學(xué)第二定律概述 36
1.8.4 熵S 37
1.8.5 亥姆霍茲函數(shù)A 40
1.8.6 吉布斯函數(shù)G 40
1.9 熱力學(xué)第三定律 41
1.9.1 熱力學(xué)第三定律概述 41
1.9.2 標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 42
1.10 熱力學(xué)第二定律和熱力學(xué)第三定律的相關(guān)計算 43
1.10.1 在單純p、V 、T 變化過程中的計算 43
1.10.2 在相變化過程中的計算 47
1.10.3 在化學(xué)變化過程中的計算 49
1.11 熱力學(xué)基本方程 51
課后習(xí)題 54

第2章 多組分系統(tǒng) 59
2.1 多組分系統(tǒng)的組成表示 59
2.1.1 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 60
2.1.2 物質(zhì)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(摩爾分?jǐn)?shù)) 60
2.1.3 物質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度 60
2.1.4 物質(zhì)B的體積摩爾濃度(物質(zhì)的量濃度) 60
2.2 多組分系統(tǒng)的分類 61
2.3 多組分系統(tǒng)的經(jīng)驗定律 62
2.3.1 拉烏爾定律 62
2.3.2 亨利定律 63
2.4 稀溶液的依數(shù)性 65
2.4.1 溶劑的蒸氣壓下降 65
2.4.2 溶劑的凝固點降低 66
2.4.3 溶劑的沸點升高 67
2.4.4 滲透壓 68
2.5 偏摩爾量和化學(xué)勢 70
2.5.1 偏摩爾量 70
2.5.2 化學(xué)勢 72
課后習(xí)題 74

第3章 相平衡 77
3.1 相平衡基本概念 77
3.1.1 相、相數(shù)和相變 77
3.1.2 物種數(shù)和獨立組分?jǐn)?shù) 79
3.1.3 自由度 79
3.2 相律 80
3.3 純物質(zhì)的兩相平衡 81
3.3.1 相平衡條件 81
3.3.2 克拉佩龍方程 81
3.3.3 克勞修斯-克拉佩龍方程 82
3.3.4 特魯頓規(guī)則 83
3.4 典型相圖 83
3.4.1 單組分系統(tǒng)的相圖 84
3.4.2 雙組分系統(tǒng)的相圖——液態(tài)完全互溶系統(tǒng) 85
3.4.3 雙組分系統(tǒng)的相圖——液態(tài)部分互溶系統(tǒng) 90
3.4.4 雙組分系統(tǒng)的相圖——液態(tài)完全不互溶系統(tǒng) 92
3.5 相平衡分離技術(shù) 94
3.5.1 萃取技術(shù) 94
3.5.2 分子蒸餾技術(shù) 95
3.5.3 液膜分離技術(shù) 96
課后習(xí)題 97

第4章 化學(xué)平衡 99
4.1 化學(xué)反應(yīng)的平衡條件 99
4.2 化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式 101
4.3 化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 102
4.4 平衡組成的計算 104
4.5 影響化學(xué)平衡的因素 105
4.5.1 溫度對化學(xué)平衡的影響 105
4.5.2 壓力對化學(xué)平衡的影響 106
4.5.3 惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 107
4.5.4 原料配比對化學(xué)平衡的影響 108
4.6 同時化學(xué)平衡 108
4.7 反應(yīng)的耦合 109
課后習(xí)題 110

第5章 電化學(xué) 113
5.1 電化學(xué)基礎(chǔ)知識 114
5.1.1 導(dǎo)體的分類 114
5.1.2 電化學(xué)裝置的分類 114
5.1.3 法拉第定律 114
5.1.4 離子的電遷移 115
5.1.5 摩爾電導(dǎo)率 116
5.1.6 離子獨立運動定律 117
5.1.7 電解質(zhì)溶液的熱力學(xué)性質(zhì) 118
5.2 電動勢的產(chǎn)生機理 121
5.2.1 電極電勢 121
5.2.2 接觸電勢 121
5.2.3 液接電勢 122
5.3 電化學(xué)系統(tǒng) 122
5.3.1 可逆電池 122
5.3.2 不可逆電極過程 126
5.4 化學(xué)電源 128
5.5 金屬的電化學(xué)腐蝕與防腐 130
課后習(xí)題 131

第6章 界面化學(xué) 134
6.1 界面現(xiàn)象的產(chǎn)生 135
6.2 表面張力 136
6.3 表面功 137
6.4 表面吉布斯函數(shù) 137
6.5 彎曲液面的性質(zhì) 138
6.5.1 彎曲液面的附加壓力——拉普拉斯方程 138
6.5.2 微小液滴的飽和蒸氣壓——開爾文方程 140
6.6 液-固界面的特性——潤濕 141
6.6.1 潤濕過程的類型 141
6.6.2 潤濕方程 142
6.7 固體表面的特性——吸附 142
6.7.1 吸附現(xiàn)象的分類 143
6.7.2 固體吸附理論 143
6.8 表面活性劑 146
6.9 表面膜 147
課后習(xí)題 148

第7章 膠體化學(xué) 151
7.1 膠體的結(jié)構(gòu) 152
7.2 膠體的分類 153
7.3 膠體的聚沉 153
7.4 膠體的動態(tài)性質(zhì) 154
7.4.1 布朗運動 154
7.4.2 膠體的擴散和滲透 155
7.4.3 膠體的沉降 157
7.5 膠體的光學(xué)性質(zhì) 157
7.5.1 丁達爾效應(yīng) 157
7.5.2 瑞利散射定律 158
7.6 膠體的電學(xué)性質(zhì) 159
7.6.1 電泳現(xiàn)象 159
7.6.2 電滲現(xiàn)象 160
7.7 凝膠 160
7.8 大分子溶液 161
課后習(xí)題 162

第8章 動力學(xué)基礎(chǔ) 164
8.1 動力學(xué)基本概念 164
8.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率 164
8.1.2 反應(yīng)歷程 165
8.1.3 速率方程 166
8.1.4 質(zhì)量作用定律 166
8.2 化學(xué)反應(yīng)速率理論 167
8.2.1 碰撞理論 167
8.2.2 過渡態(tài)理論 168
8.3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 168
8.3.1 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 168
8.3.2 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 169
8.4 簡單級數(shù)反應(yīng)的速率方程 170
8.4.1 零級反應(yīng) 170
8.4.2 一級反應(yīng) 171
8.4.3 二級反應(yīng) 173
8.4.4 n 級反應(yīng)(n≠1) 175
8.5 典型復(fù)雜反應(yīng)的速率方程 176
8.5.1 平行反應(yīng) 176
8.5.2 對峙反應(yīng) 177
8.5.3 連串反應(yīng) 178
8.6 光化學(xué)反應(yīng) 180
8.6.1 光化學(xué)反應(yīng)過程 180
8.6.2 光化學(xué)基本定律 180
8.6.3 光化學(xué)反應(yīng)機理 182
8.6.4 光化學(xué)反應(yīng)特點 182
課后習(xí)題 183

參考文獻 185