《普通化學(xué)》是一本面向工科非化學(xué)化工類專業(yè)學(xué)生的核心基礎(chǔ)教材，其編寫目標(biāo)緊密圍繞新工科背景下機(jī)械、土木、建筑、安全、采礦、地質(zhì)等專業(yè)對(duì)化學(xué)知識(shí)的需求，系統(tǒng)闡述了化學(xué)學(xué)科的基本理論、核心知識(shí)及其在工程領(lǐng)域的應(yīng)用。教材以“簡(jiǎn)明扼要、由淺入深”為原則，注重學(xué)科規(guī)律與專業(yè)實(shí)踐的融合。
全書共分8 章，涵蓋物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)熱力學(xué)初步、水溶液與離子平衡、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率、分析測(cè)試、單質(zhì)與無機(jī)化合物、有機(jī)化合物，構(gòu)建完整的化學(xué)知識(shí)框架。每章均配有精選思考題與習(xí)題，并附有實(shí)用附錄，便于學(xué)生鞏固知識(shí)與自測(cè)效果。教材注重通用性與前沿性結(jié)合，基礎(chǔ)內(nèi)容滿足多專業(yè)共性需求，標(biāo)“*”章節(jié)可根據(jù)學(xué)時(shí)與專業(yè)特點(diǎn)靈活選用，體現(xiàn)教學(xué)彈性。注重教學(xué)適配性，基于師生反饋優(yōu)化內(nèi)容編排，突出重難點(diǎn)，輔以豐富例題與習(xí)題，提升學(xué)習(xí)效率。
本書既可作為高等院校工科專業(yè)的化學(xué)通用教材，旨在培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維與解決復(fù)雜工程問題的能力，也可供工程技術(shù)人員參考。
王斌，博士，安徽理工大學(xué)，教授。承擔(dān)普通化學(xué)、工程化學(xué)、無機(jī)與分析化學(xué)、聚合物回收與利用、乳液聚合反應(yīng)等本科課程。教研項(xiàng)目：（1）普通化學(xué)（省級(jí)MOOC）；（2）普通化學(xué)省級(jí)一*流課程；（3）普通化學(xué)省級(jí)課程思政示范課�？蒲许�(xiàng)目：煤礦用三相泡沫材料標(biāo)準(zhǔn)化研究（省重點(diǎn)研發(fā)）。獲獎(jiǎng)：化工教育協(xié)會(huì)教學(xué)成果二等獎(jiǎng)，六安市優(yōu)秀掛職技術(shù)人員一等獎(jiǎng)。
緒論 001
第1章 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 004
1.1 原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展 005
1.1.1 原子理論的發(fā)展歷程 005
1.1.2 原子結(jié)構(gòu)的近代概念 007
1.2 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述 012
1.2.1 波函數(shù)與原子軌道 012
1.2.2 電子云 013
1.2.3 量子數(shù) 014
1.3 多電子原子結(jié)構(gòu)和周期系 016
1.3.1 多電子原子軌道的能級(jí) 016
1.3.2 核外電子分布的3 個(gè)原則 017
1.3.3 基態(tài)原子中電子的分布 018
1.3.4 元素周期表 020
1.3.5 元素性質(zhì)的周期性變化 022
1.4 化學(xué)鍵與鍵參數(shù) 024
1.4.1 化學(xué)鍵的概念及發(fā)展歷程 024
1.4.2 鍵參數(shù) 025
1.5 分子的形成與分子的結(jié)構(gòu) 026
1.5.1 價(jià)鍵理論 028
1.5.2 雜化軌道理論與分子的空間構(gòu)型 030
1.5.3 配位共價(jià)鍵與配位化合物 034
1.6 分子間的相互作用 037
1.6.1 分子的極性 037
1.6.2 范德華力 038
1.6.3 氫鍵 038
1.7 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 039
1.7.1 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與相 039
1.7.2 氣體 041
1.7.3 液體 043
1.7.4 固體 045
思考題 050
習(xí)題 051
第2章 化學(xué)熱力學(xué)初步 054
2.1 熱力學(xué)第一定律 054
2.1.1 基本概念 054
2.1.2 能量守恒定律 057
2.2 反應(yīng)熱 058
2.2.1 等容熱效應(yīng) 058
2.2.2 等壓熱效應(yīng) 059
2.2.3 焓 059
2.2.4 熱化學(xué)方程式 060
2.2.5 反應(yīng)熱的計(jì)算 061
2.3 化學(xué)反應(yīng)的方向 064
2.3.1 自發(fā)過程的特點(diǎn) 064
2.3.2 焓變與自發(fā)過程 064
2.3.3 熵變與自發(fā)過程 065
2.3.4 吉布斯函變與化學(xué)反應(yīng)的方向 067
2.4 化學(xué)反應(yīng)的限度—化學(xué)平衡 072
2.4.1 化學(xué)平衡與平衡常數(shù) 072
2.4.2 化學(xué)平衡的移動(dòng) 077
*2.5 表面現(xiàn)象和膠體化學(xué)簡(jiǎn)介 080
2.5.1 基本概念 080
2.5.2 表面張力 082
2.5.3 膠體系統(tǒng)的基本性質(zhì) 084
思考題 085
習(xí)題 086
第3章 水溶液與離子平衡 090
3.1 稀溶液的依數(shù)性 090
3.1.1 溶液的蒸氣壓下降 091
3.1.2 溶液的凝固點(diǎn)下降和沸點(diǎn)上升 092
3.1.3 溶液的滲透壓 095
3.2 酸堿平衡 097
3.2.1 酸堿質(zhì)子理論 097
3.2.2 酸堿水溶液中pH 的計(jì)算 102
3.3 多相離子平衡 109
3.3.1 多相離子平衡常數(shù) 109
3.3.2 溶度積規(guī)則及應(yīng)用 111
3.4 配位平衡 115
3.4.1 配離子的穩(wěn)定性 115
3.4.2 配離子平衡濃度的計(jì)算 116
3.4.3 含有配離子平衡的多重平衡 117
思考題 120
習(xí)題 121
第4章 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué) 125
4.1 氧化還原反應(yīng)與原電池 126
4.1.1 原電池及其組成 126
4.1.2 原電池的半反應(yīng)式與氧化還原反應(yīng)方程式的配平 128
4.1.3 原電池的表示方法 130
4.2 電極電勢(shì)與電池電動(dòng)勢(shì) 130
4.2.1 電極電勢(shì)與電池電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生 130
4.2.2 電極電勢(shì)的確定和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) 131
4.2.3 濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響 133
4.3 電極電勢(shì)與電池電動(dòng)勢(shì)的應(yīng)用 135
4.3.1 電池電動(dòng)勢(shì)與吉布斯函數(shù)變的關(guān)系 135
4.3.2 電極電勢(shì)與電池電動(dòng)勢(shì)的應(yīng)用舉例 136
4.4 電解 141
4.4.1 電解池與原電池的異同 141
4.4.2 分解電壓與超電勢(shì) 142
4.4.3 電解時(shí)的電極反應(yīng) 143
4.5 常見的化學(xué)電池 144
4.5.1 化學(xué)電源 144
4.5.2 腐蝕電池 148
思考題 150
習(xí)題 151
第5章 化學(xué)反應(yīng)速率 155
5.1 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法 156
5.2 反應(yīng)速率理論 157
5.2.1 碰撞理論 157
5.2.2 過渡態(tài)理論 158
5.3 影響反應(yīng)速率的外界因素 159
5.3.1 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 159
5.3.2 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 163
5.3.3 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 166
5.3.4 影響多相反應(yīng)速率的因素 169
*5.4 鏈反應(yīng) 170
5.5 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡原理綜合應(yīng)用的基本思路 171
思考題 172
習(xí)題 173
第6章 分析測(cè)試 175
6.1 分析化學(xué)簡(jiǎn)介 175
6.1.1 分析化學(xué)的任務(wù)和作用 175
6.1.2 分析化學(xué)的分類和特點(diǎn) 177
6.1.3 分析化學(xué)的發(fā)展 179
6.2 分析方法的選擇 180
6.2.1 測(cè)定的具體要求 180
6.2.2 待測(cè)組分的含量范圍 181
6.2.3 待測(cè)組分的性質(zhì) 181
6.2.4 共存組分的影響 181
6.2.5 實(shí)驗(yàn)室條件 182
6.3 分析過程概述 182
6.3.1 試樣的采集與制備 182
6.3.2 試樣的干燥 183
6.3.3 試樣的分解 183
6.3.4 干擾的消除 185
6.3.5 測(cè)定及分析結(jié)果的計(jì)算 185
6.4 標(biāo)準(zhǔn)體系簡(jiǎn)介 185
6.4.1 標(biāo)準(zhǔn)化的概念 185
6.4.2 標(biāo)準(zhǔn)的分類 186
6.4.3 方法標(biāo)準(zhǔn)和產(chǎn)品質(zhì)量檢驗(yàn) 187
思考題 188
第7章 單質(zhì)與無機(jī)化合物 189
7.1 單質(zhì) 189
7.1.1 化學(xué)元素概述 189
7.1.2 單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu) 191
7.1.3 單質(zhì)的物理性質(zhì) 192
7.1.4 單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 195
7.1.5 稀有氣體 203
7.2 無機(jī)化合物 205
7.2.1 鹵化物 205
7.2.2 氧化物 207
7.2.3 氫氧化物 209
思考題 211
習(xí)題 211
第8章 有機(jī)化合物 213
8.1 有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu) 213
8.1.1 有機(jī)化合物分子中碳原子的雜化類型 214
8.1.2 有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn) 216
8.1.3 有機(jī)化合物性質(zhì)上的特點(diǎn) 218
8.2 有機(jī)化合物的分類及命名 219
8.2.1 有機(jī)化合物的分類 219
8.2.2 有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法 220
8.3 有機(jī)化合物的重要反應(yīng) 223
8.3.1 有機(jī)化合物的主要反應(yīng)類型 223
8.3.2 有機(jī)化合物的主要反應(yīng) 224
8.4 有機(jī)高分子化合物的分類和命名 230
8.4.1 高分子化合物的分類 231
8.4.2 高分子化合物的命名 231
8.4.3 合成有機(jī)高分子的方法 233
8.5 高分子化合物的結(jié)構(gòu)和基本性能 234
8.5.1 高分子化合物的結(jié)構(gòu) 234
8.5.2 高分子化合物的基本性能 234
8.6 有機(jī)高分子材料的應(yīng)用 238
8.6.1 塑料 238
8.6.2 橡膠 240
8.6.3 纖維 241
8.6.4 功能高分子 242
8.6.5 復(fù)合材料 243
思考題 244
習(xí)題 244
附錄 247
附錄1 一些基本物理常數(shù) 247
附錄2 一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)（298.15K） 247
附錄3 一些弱酸和弱堿的標(biāo)準(zhǔn)離解常數(shù)（298.15K） 255
附錄4 一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（298.15K） 256
附錄5 一些配離子的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)（298.15K） 257
附錄6 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（298.15K） 258
參考文獻(xiàn) 262
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