第一編預(yù)備知識第1章緒論(1)1.1化學(xué)的定義(1)1.1.1古代化學(xué)的產(chǎn)生與近代化學(xué)的建立(1)1.1.2現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展與應(yīng)用(2)1.1.3化學(xué)研究的對象(6)1.2無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)的重要性(6)1.2.1無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)研究的對象(7)1.2.2無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)前沿領(lǐng)域(7)1.3分析方法簡介(8)1.3.1分析方法的分類(8)1.3.2定量分析的一般程序(9)1.3.3滴定分析法(10)1.4定量分析中的誤差與數(shù)據(jù)處理(12)1.4.1定量分析中的誤差(12)1.4.2有限分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理(16)1.4.3有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則(19)知識拓展(20)習(xí)題(20)第2章物質(zhì)的狀態(tài)(21)2.1氣體(21)2.1.1理想氣體與理想氣體狀態(tài)方程(21)2.1.2分壓定律與分體積定律(22)2.1.3格拉罕姆氣體擴(kuò)散定律(23)2.2固體(23)2.2.1晶體和非晶體的特點(23)2.2.2晶體的熔化和液晶態(tài)(25)2.3液體與溶液(26)2.3.1液體的蒸發(fā)與凝固(26)2.3.2非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性(27)2.3.3膠體(30)知識拓展(36)習(xí)題(36)第二編化學(xué)原理和化學(xué)分析方法第3章化學(xué)反應(yīng)基本原理(37)3.1化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系(38)3.1.1基本概念(38)3.1.2熱力學(xué)第一定律(40)3.1.3化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的實驗測定(41)3.1.4化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的理論計算(42)3.2化學(xué)反應(yīng)方向的判斷(48)3.2.1自發(fā)過程(48)3.2.2影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素(49)3.2.3化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷方法*終判據(jù)(52)3.3化學(xué)反應(yīng)速率(55)3.3.1化學(xué)反應(yīng)速率的定義及表示方法(55)3.3.2反應(yīng)速率理論簡介(57)3.3.3影響反應(yīng)速率的因素(60)3.4化學(xué)平衡(66)3.4.1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡(66)3.4.2平衡常數(shù)(67)3.4.3化學(xué)平衡的計算(71)3.4.4化學(xué)平衡的移動(72)3.5化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用(76)3.5.1化學(xué)平衡移動對礦物形成的影響(77)3.5.2合成氨過程的討論(77)知識拓展(78)習(xí)題(78)第4章酸堿平衡與酸堿滴定(79)4.1酸堿質(zhì)子理論(79)4.1.1酸堿的定義(79)4.1.2酸堿的反應(yīng)(80)4.2弱電解質(zhì)的解離平衡(81)4.2.1一元弱酸和弱堿的解離平衡(81)4.2.2溶液的酸堿性(82)4.2.3同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)(82)4.2.4多元弱酸的分步解離(83)4.3酸堿平衡中有關(guān)濃度的計算(84)4.3.1分布系數(shù)與分布曲線(84)4.3.2有關(guān)組分平衡濃度的計算(85)4.4溶液酸度的計算方法(86)4.4.1質(zhì)子條件式(87)4.4.2溶液酸度的計算(88)4.5酸堿緩沖溶液(90)4.5.1緩沖溶液的緩沖原理(90)4.5.2緩沖容量與緩沖范圍(91)4.5.3酸堿緩沖對的分類與選擇(91)4.5.4緩沖溶液的計算與配制(91)4.6酸堿指示劑(92)4.6.1酸堿指示劑的概念(92)4.6.2指示劑的變色范圍(93)4.6.3混合指示劑(94)4.7酸堿滴定的基本原理(95)4.7.1強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸或強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿(95)4.7.2強(qiáng)堿滴定弱酸或強(qiáng)酸滴定弱堿(97)4.7.3多元酸(或多元堿)、混合酸(混合堿)的滴定(98)4.8酸堿滴定方法(100)4.8.1酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定(100)4.8.2酸堿滴定法的應(yīng)用(100)知識拓展(102)習(xí)題(102)第5章沉淀溶解平衡與重量分析(103)5.1難溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積(103)5.1.1溶度積(103)5.1.2溶度積與溶解度的關(guān)系(104)5.2沉淀溶解平衡的移動(104)5.2.1沉淀的生成(104)5.2.2分步沉淀(106)5.2.3沉淀的溶解(107)5.2.4沉淀的轉(zhuǎn)化(108)5.3沉淀滴定法(108)5.3.1莫爾法(108)5.3.2佛爾哈德法(109)5.3.3法揚(yáng)思法(110)5.4重量分析法(111)5.4.1重量分析法的分類與特點(111)5.4.2重量分析對沉淀形和稱量形的要求(112)5.4.3影響沉淀純度的因素(112)5.4.4沉淀條件的選擇(115)5.4.5重量分析法的應(yīng)用(116)知識拓展(117)習(xí)題(117)第6章氧化還原反應(yīng)(118)6.1基本概念(118)6.1.1氧化數(shù)的定義及判斷規(guī)則(118)6.1.2氧化還原的概念(119)6.1.3氧化還原反應(yīng)方程式的配平(120)6.2電極電勢(121)6.2.1原電池和電極電勢(121)6.2.2電極電勢的能斯特方程(124)6.2.3電池的電動勢與反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變的關(guān)系(125)6.3電極電勢的應(yīng)用(125)6.3.1比較氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱(125)6.3.2判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向(126)6.3.3判斷氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行限度(127)6.3.4測定和計算某些化學(xué)常數(shù)(127)6.4氧化還原反應(yīng)的速率(128)6.4.1概述(128)6.4.2氧化還原反應(yīng)速率的影響因素(128)6.5元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖及其應(yīng)用(130)6.5.1元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖(130)6.5.2元素電勢圖的應(yīng)用(130)6.6氧化還原滴定的基本原理(131)6.6.1條件電極電勢(131)6.6.2氧化還原滴定指示劑(133)6.6.3氧化還原滴定曲線(134)6.6.4氧化還原滴定前的預(yù)處理(135)6.7氧化還原滴定法(136)6.7.1碘量法(136)6.7.2高錳酸鉀法(138)6.7.3重鉻酸鉀法(140)知識拓展(140)習(xí)題(140)第7章原子結(jié)構(gòu)(141)7.1核外電子的運(yùn)動狀態(tài)與原子模型(141)7.1.1氫原子光譜和玻爾氫原子模型(141)7.1.2微觀粒子的特性(145)7.1.3量子力學(xué)原子模型(147)7.1.4量子數(shù)(151)7.2核外電子排布與元素周期表(153)7.2.1原子軌道近似能級圖(153)7.2.2屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)(155)7.2.3多電子原子核外電子的排布(157)7.2.4原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系(160)7.3元素基本性質(zhì)的周期性(161)知識拓展(166)習(xí)題(166)第8章化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)(167)8.1離子鍵理論(167)8.1.1離子鍵的形成及特點(167)8.1.2離子鍵的強(qiáng)度(168)8.1.3離子的特征(169)8.1.4離子的特征對離子鍵強(qiáng)度的影響(170)8.2共價鍵理論(171)8.2.1現(xiàn)代價鍵理論(171)8.2.2雜化軌道理論(173)8.2.3價層電子對互斥理論(176)8.2.4分子軌道理論(178)8.3分子的極性與變形性(181)8.3.1分子的極性(181)8.3.2分子的偶極矩(182)8.3.3分子的變形性(182)8.4分子間作用力和氫鍵(183)8.4.1分子間作用力(183)8.4.2氫鍵(184)8.5離子極化和變形性(185)8.5.1離子極化(185)8.5.2離子的極化力(185)8.5.3離子的變形性(185)8.5.4離子的相互極化作用(186)8.6晶體結(jié)構(gòu)(186)8.6.1晶體內(nèi)部(微觀)結(jié)構(gòu)簡介(186)8.6.2離子晶體及其性質(zhì)(187)8.6.3金屬晶體及其性質(zhì)(188)8.6.4分子晶體與原子晶體(190)知識拓展(191)習(xí)題(191)第9章配合物與配位平衡(192)9.1配合物的基本概念(193)9.1.1配合物的定義、組成(193)9.1.2配合物的命名和類型(195)9.2配合物的化學(xué)鍵理論(199)9.2.1價鍵理論(199)9.2.2晶體場理論(204)9.3配位平衡(208)9.3.1配合物的穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)(208)9.3.2配位平衡的移動(210)9.4配合物的應(yīng)用(213)9.4.1螯合物的穩(wěn)定性(213)9.4.2配合物的具體應(yīng)用(213)9.5配位滴定原理(216)9.5.1EDTA及其分析特性(216)9.5.2副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)(218)9.5.3金屬指示劑(225)9.5.4滴定曲線(228)9.5.5干擾的消除(230)9.6配位滴定的方法和應(yīng)用(233)9.6.1配位滴定的方法(233)9.6.2配位滴定的應(yīng)用(234)知識拓展(235)習(xí)題(235)第10章可見光吸光光度法(236)10.1分光光度法基本原理(236)10.1.1物質(zhì)對光的選擇性吸收與物質(zhì)顏色的關(guān)系(236)10.1.2朗伯�脖葼柖�律(237)10.1.3偏離朗伯�脖葼柖�律的原因(239)10.2可見光分光光度計(240)10.2.1光源(240)10.2.2單色器(241)10.2.3吸收池(241)10.2.4檢測器(241)10.2.5結(jié)果顯示記錄系統(tǒng)(241)10.3顯色反應(yīng)及顯色條件的選擇(242)10.3.1顯色反應(yīng)及其選擇(242)10.3.2顯色劑(242)10.3.3顯色條件的選擇(243)10.3.4吸光度測量條件的選擇(244)10.4比色法和分光光度法的應(yīng)用(246)10.4.1微量組分測定的基本方法標(biāo)準(zhǔn)曲線法(247)10.4.2高含量組分的測定示差法(248)10.4.3多組分分析(249)10.4.4光度滴定(249)知識拓展(250)習(xí)題(250)第三編元 素 知 識第11章s區(qū)元素(251)11.1s區(qū)元素通性(252)11.1.1s區(qū)元素的基本性質(zhì)(252)11.1.2s區(qū)元素單質(zhì)的物理性質(zhì)(252)11.1.3s區(qū)元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢和單質(zhì)的溶解反應(yīng)(253)11.2s區(qū)單質(zhì)的還原性(254)11.2.1概述(254)11.2.2s區(qū)單質(zhì)與氧的反應(yīng)(255)11.2.3s區(qū)單質(zhì)與氫的反應(yīng)(255)11.2.4s區(qū)單質(zhì)與水的反應(yīng)(255)11.3s區(qū)元素的化合物(255)11.3.1氧化物和氫氧化物的性質(zhì)(255)11.3.2常見鹽類(259)知識拓展(262)習(xí)題(262)第12章p區(qū)元素(263)12.1p區(qū)元素性質(zhì)簡論(263)12.1.1p區(qū)元素通性(263)12.1.2鹵族元素概述(264)12.1.3氧族元素概述(265)12.1.4氮族元素概述(266)12.1.5碳族元素概述(266)12.1.6硼族元素概述(267)12.2p區(qū)元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途(269)12.2.1鹵素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和用途(269)12.2.2氧氣和臭氧(270)12.2.3碳、硅、鍺、錫、鉛的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)及用途(272)12.3p區(qū)元素單質(zhì)及化合物的氧化還原性(273)12.3.1典型元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖(273)12.3.2單質(zhì)的氧化還原性(275)12.3.3化合物的氧化還原性(278)12.4氫化物和含氧酸的酸性(294)12.4.1電子密度(294)12.4.2氫化物的酸堿性(294)12.4.3含氧酸的性質(zhì)(296)12.5鹽類的性質(zhì)(298)12.5.1鹽類的溶解性(298)12.5.2鹽類的水解(300)12.5.3含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性(302)知識拓展(302)習(xí)題(302)第13章ds區(qū)元素(303)13.1ds區(qū)元素概述(303)13.1.1銅族元素概述(303)13.1.2鋅族元素概述(304)13.2ds區(qū)金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途(305)13.2.1銅族單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途(305)13.2.2鋅族單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途(306)13.3ds區(qū)元素單質(zhì)及化合物的氧化還原性(306)13.3.1ds區(qū)元素單質(zhì)的還原性(306)13.3.2ds區(qū)元素典型化合物的氧化還原性(308)13.4ds區(qū)元素氧化物和氫氧化物的堿性及穩(wěn)定性(309)13.4.1銅、銀的氧化物和氫氧化物(309)13.4.2氧化鋅和氫氧化鋅(310)13.5ds區(qū)元素常見配合物(311)13.5.1Cu(Ⅰ)配合物(311)13.5.2Cu(Ⅱ)配合物(311)13.5.3Ag(Ⅰ)配合物(312)13.5.4Zn的配合物(312)13.5.5Hg的配合物(312)13.6ds區(qū)元素鹽的溶解性、穩(wěn)定性和用途(313)13.6.1銅鹽(313)13.6.2銀鹽(314)13.6.3鋅鹽(315)13.6.4汞鹽(316)知識拓展(317)習(xí)題(317)第14章d區(qū)元素(318)14.1d區(qū)元素概述(318)14.1.1過渡元素原子的特征(319)14.1.2單質(zhì)的物理性質(zhì)(319)14.1.3金屬活潑性(320)14.1.4氧化數(shù)(321)14.1.5非整比化合物(321)14.1.6化合物的顏色(321)14.1.7配位性和催化性(322)14.1.8磁性(323)14.1.9金屬原子簇化合物(323)14.2d區(qū)元素單質(zhì)的物理性質(zhì)及應(yīng)用(323)14.2.1鈦、鋯、鉿、(323)14.2.2釩、鈮、鉭、(324)14.2.3鉻、鉬、鎢、(324)14.2.4錳族單質(zhì)(325)14.2.5鐵系和鉑系單質(zhì)(325)14.3d區(qū)元素單質(zhì)及化合物的氧化還原性(326)14.3.1單質(zhì)的還原性(326)14.3.2重要化合物的氧化還原性(327)14.4d區(qū)元素水合氧化物的酸堿性(338)14.4.1d區(qū)元素*高氧化態(tài)水合氧化物的酸堿性(338)14.4.2多酸及其應(yīng)用(338)14.5d區(qū)元素配合物的性質(zhì)(339)14.5.1鉻(Ⅲ)配合物(339)14.5.2鐵、鈷、鎳的配合物(339)知識拓展(341)習(xí)題(341)第四編前 沿 簡 介第15章無機(jī)化合物的制備與分析(342)15.1無機(jī)合成的基本原則(342)15.2單質(zhì)的制備(343)15.2.1金屬單質(zhì)的制備(343)15.2.2非金屬單質(zhì)的制備(343)15.3無機(jī)化合物的制備(344)15.3.1非金屬氫化物的制備(344)15.3.2堿和堿性氧化物的制備(345)15.3.3酸和酸性氧化物的制備(345)15.3.4鹽的制備(346)知識拓展(346)第16章稀土元素化學(xué)簡論(347)16.1稀土元素的發(fā)現(xiàn)(347)16.2稀土原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(348)16.2.1稀土原子結(jié)構(gòu)(348)16.2.2稀土元素性質(zhì)(349)16.3稀土元素的提取(351)16.4稀土元素的應(yīng)用(352)16.4.1稀土合金(352)16.4.2稀土催化劑(352)16.4.3稀土材料(353)16.4.4稀土元素在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用(354)16.4.5稀土微肥與飼料(355)知識拓展(356)第17章生物無機(jī)化學(xué)簡論(357)17.1生命元素的定義及分類(357)17.2生命元素的生物功能(358)17.3生命元素的生理功能與人體健康(360)17.3.1常量元素的生理功能與人體健康(360)17.3.2微量元素的生理功能與人體健康(362)知識拓展(367)第18章無機(jī)新材料簡介(368)18.1先進(jìn)陶瓷(368)18.1.1壓電陶瓷(368)18.1.2敏感陶瓷(369)18.1.3導(dǎo)電陶瓷(371)18.1.4生物陶瓷(372)18.2新型玻璃(374)18.2.1光導(dǎo)纖維(375)18.2.2微晶玻璃(376)18.3無機(jī)高分子物質(zhì)(378)18.3.1均鏈無機(jī)高分子物質(zhì)(378)18.3.2雜鏈無機(jī)高分子物質(zhì)(379)知識拓展(383)第19章化學(xué)分離方法(384)19.1沉淀分離法(384)19.1.1利用無機(jī)沉淀劑分離(384)19.1.2利用有機(jī)沉淀劑分離(385)19.1.3共沉淀的分離與富集(386)19.1.4提高沉淀分離選擇性的方法(386)19.2溶劑萃取分離法(387)19.2.1萃取分離的基本原理(387)19.2.2萃取類型和萃取條件的選擇(389)19.2.3溶劑萃取在分析化學(xué)中的應(yīng)用(390)19.3離子交換分離法(391)19.3.1離子交換樹脂的類型、結(jié)構(gòu)和性能(391)19.3.2離子交換反應(yīng)和離子交換樹脂的親和力(393)19.3.3離子交換分離操作技術(shù)(394)19.3.4離子交換分離法的應(yīng)用(394)19.4色譜法(394)19.4.1柱色譜(395)19.4.2紙色譜(396)19.4.3薄層色譜(397)19.5揮發(fā)與蒸餾分離法(398)知識拓展(398)附錄(399)附錄A標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)(298.15 K)(399)附錄B弱電解質(zhì)的解離常數(shù)(298.15 K)(401)附錄C一些難溶電解質(zhì)的溶度積(298.15 K)(402)附錄D標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(298.15 K)(403)附錄E常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)(298.15 K)(405)附錄F標(biāo)準(zhǔn)鍵能(298.15 K)(406)附錄G一些重要的物理常數(shù)(407)參考文獻(xiàn)(409)