《普通化學》根據(jù)教育部《高等教育面向21世紀教學內(nèi)容和課程體系改革計劃》和工科普通化學課程教學指導小組討論通過的《非化工類專業(yè)普通化學教學內(nèi)容基本框架》的要求編寫而成。
全書共8章，內(nèi)容包括化學熱力學、化學動力學、化學平衡、溶液化學、電化學、結(jié)構(gòu)化學，以及元素與化合物化學等。這些教學內(nèi)容既包含了化學學科的基本理論和基礎知識，也考慮了工程專業(yè)的實際需要。在保持知識傳授的嚴謹性、科學性、系統(tǒng)性的同時，注重學生的科學思維模式和思維方法的培養(yǎng)，以及創(chuàng)新意識和創(chuàng)新能力的構(gòu)筑與形成。
《普通化學》可作為高等院校非化學化工類專業(yè)的化學基礎課教材，也可供相關(guān)工程技術(shù)人員參考使用。
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目錄
前言
第1章 化學熱力學基礎 1
1.1 基本概念 1
1.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境 1
1.1.2 性質(zhì)、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù) 3
1.1.3 過程與途徑 4
1.1.4 熱和功 4
1.1.5 反應進度 5
1.2 熱力學第一定律 焓 6
1.2.1 熱力學第一定律 6
1.2.2 化學反應的熱效應 7
1.2.3 焓的特點及焓變的計算 11
1.3 熱力學第二定律 熵 17
1.3.1 熱力學第二定律 17
1.3.2 混亂度 熵 18
1.4 吉布斯函數(shù)及其應用 22
1.4.1 吉布斯函數(shù) 22
1.4.2 化學反應的摩爾吉布斯函數(shù)變的計算 24
1.4.3 吉布斯函數(shù)的應用 28
思考題 30
習題 31
第2章 化學反應速率與化學平衡 34
2.1 化學反應速率 34
2.1.1 化學反應速率的研究意義及表示方法 34
2.1.2 影響反應速率的因素 36
2.2 化學平衡 48
2.2.1 氣體定律 48
2.2.2 平衡常數(shù) 51
2.2.3 化學平衡的熱力學 54
2.2.4 影響化學平衡的因素 57
思考題 60
習題 60
第3章 溶液 63
3.1 稀溶液的通性 63
3.1.1 稀溶液的蒸氣壓下降 63
3.1.2 稀溶液的沸點升高和凝固點降低 65
3.1.3 稀溶液的滲透壓 67
3.2 弱電解質(zhì)的解離平衡 69
3.2.1 酸堿的概念和水溶液的酸堿性 69
3.2.2 一元及多元弱電解質(zhì)的解離平衡 71
3.2.3 緩沖溶液 76
3.3 配離子與配位平衡 79
3.3.1 配合物的組成 79
3.3.2 配離子的解離平衡 81
3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 84
3.4.1 溶度積 84
3.4.2 溶度積規(guī)則 86
3.4.3 沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化 89
3.5 表面化學及膠體化學基礎 92
3.5.1 表面吉布斯能和表面張力 92
3.5.2 潤濕現(xiàn)象 96
3.5.3 吸附現(xiàn)象 97
3.5.4 表面活性劑 99
3.6 膠體 102
3.6.1 分散系的分類 103
3.6.2 溶膠的制備與凈化 105
3.6.3 溶膠的性質(zhì) 107
3.6.4 乳狀液 118
思考題 120
習題 121
第4章 電化學原理及其應用 125
4.1 原電池與電極電勢 125
4.1.1 原電池 125
4.1.2 電極電勢 128
4.2 電化學原理的應用 143
4.2.1 電解 143
4.2.2 金屬的腐蝕及其防止 148
思考題 153
習題 153
第5章 原子結(jié)構(gòu)與周期系 155
5.1 原子核外電子運動狀態(tài)的表征 155
5.1.1 原子軌道 155
5.1.2 概率密度和電子云 160
5.2 多電子原子核外電子的排布與周期系 163
5.2.1 多電子原子的核外電子排布 163
5.2.2 核外電子排布與周期表 167
5.3 元素性質(zhì)的周期性遞變與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 168
5.3.1 有效核電荷 169
5.3.2 有效核電荷在周期表中的遞變與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系 169
5.3.3 元素的電離能、電子親和能和電負性 172
思考題 176
習題 176
第6章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu) 179
6.1 化學鍵與分子結(jié)構(gòu) 179
6.1.1 化學鍵的基本類型 179
6.1.2 價鍵理論 180
6.1.3 雜化軌道理論和分子的空間構(gòu)型 184
6.2 分子間相互作用力和氫鍵 188
6.2.1 極性分子和非極性分子 188
6.2.2 分子間力 189
6.2.3 氫鍵 191
6.3 晶體的類型與性質(zhì) 195
6.3.1 晶體的基本類型 195
6.3.2 過渡型晶體 199
思考題 201
習題 202
第7章 單質(zhì)與無機化合物 205
7.1 單質(zhì)的物理性質(zhì)和晶體類型 205
7.2 無機化合物的物理性質(zhì) 210
7.2.1 離子極化理論 210
7.2.2 氯化物的物理性質(zhì)和晶體結(jié)構(gòu) 213
7.2.3 氧化物的物理性質(zhì)和晶體結(jié)構(gòu) 216
7.3 常見化合物的化學性質(zhì) 218
7.3.1 氯化物的水解 218
7.3.2 氧化物及其水合物的酸堿性 223
7.3.3 含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性 227
7.3.4 硫化物的溶解性 232
思考題 234
習題 235
第8章 高分子材料與化學 237
8.1 高分子化合物概述 237
8.1.1 高分子化合物的基本概念 237
8.1.2 高分子化合物的命名 239
8.1.3 高分子化合物的分類 240
8.1.4 高分子化合物的合成 241
8.1.5 高分子化合物的結(jié)構(gòu)與性能 245
8.2 高分子化合物的改性 256
8.3 高分子化合物的應用 260
思考題 268
習題 268
參考文獻 269
附錄 270
附錄1 一些基本物理常數(shù) 270
附錄2 標準熱力學函數(shù)（p=100kPa，T＝298.15K） 270
附錄3 一些共軛酸堿的解離常數(shù) 274
附錄4 一些弱電解質(zhì)在水中的解離常數(shù) 275
附錄5 一些配離子的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)和不穩(wěn)定常數(shù)K不 275
附錄6 一些物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp（25℃） 276
附錄7 標準電極電勢φ（氧化態(tài)/還原態(tài)）（25℃） 277
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